Условие:
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей одновременно 0.1 моль/л KMnO4 и 0,02 моль/л ОН-, учитывая, что в щелочной среде образуется осадок MnO2
Решение:
Рассмотрим реакцию восстановления перманганата в щелочной среде с образованием осадка MnO2:
\nMnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2(s) + 4OH–
Её стандартный окислительно-восстановительный потенциал E° ≈ +0,59 В.
Для расчёта потенциала при данных концентрациях используем уравнение Нернста. Поскольку MnO2 – осадок, его активность принимается равной 1, а вода – чистая жидкость (тоже активность 1). Таким образом, реакционная концентрационная производная (коэффициент реакции,...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи