Вычислить при 25°С потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 0,2 г сульфата цинка в 150 мл раствора. Степень диссоциации принять равной единице.

Мы рассматриваем полуреакцию цинкового электрода:   Zn²⁺(раствор) + 2e⁻ → Zn(твёрдый) Стандартный потенциал для этой полуреакции E° = –0,76 В. Чтобы вычислить потенциал электрода в данном растворе, нужно использовать уравнение Нернста:   E = E° + (RT/(nF))·ln[Zn²⁺] где:  • R = 8,314 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная,  • T = 298 К (25°С),  • n = 2 (число переносимых электронов),  • F = 96485 Кл/моль – постоянная Фарадея. Основной шаг – определить концентрацию ионов Zn²⁺ в растворе. 1. Определение кол...