Условие задачи
Вычислить растворимость в (моль/л) Ag2CO3 в воде;
в 0.01М растворе HNO3;
в 0.1М растворе H2CO3.
(ПР(Ag2CO3) = 8.2×10-12).
Ответ
В воде:
Ag2CO3 ⇄ 2Ag+ + CO32-
ПР = [Ag+]2[CO32-]
Если растворимость Ag2CO3 s моль/л, то
ПР = (2s)2 ∙ s = 4s3
В 0.01М растворе HNO3 необходимо учитывать ионную силу раствора:
HNO3 H+ + NO3-
ПР = a2(Ag+) ∙ a(CO32-)
Так как концентрация ионов карбоната серебра намного меньше, чем концентрация ионов азотной кислоты, считаем, что только они влияют на ионную силу:
Потяни
