Вычислить растворимость в воде малорастворимого электролита в моль/л. Гидроксид алюминия

Чтобы вычислить растворимость гидроксида алюминия (Al(OH)₃) в воде, следуем следующим шагам:

Ш...

Гидроксид алюминия является малорастворимым электролитом и в воде диссоциирует следующим образом: \[ \text{Al(OH)}_3 (s) \rightleftharpoons \text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{OH}^- (aq) \] Растворимость гидроксида алюминия обозначим как \( s \) (в моль/л). Это значит, что в растворе будет \( s \) моль/л ионов Al³⁺ и \( 3s \) моль/л ионов OH⁻. Константа растворимости (Ksp) для Al(OH)₃ при 25 °C составляет примерно \( 1.3 \times 10^{-33} \). \[ K_{sp} = [\text{Al}^{3+}][\text{OH}^-]^3 \] Подставим значения концентраций в Ksp: \[ K_{sp} = (s)(3s)^3 = s(27s^3) = 27s^4 \] Теперь приравняем Ksp к 27s⁴: \[ 27s^4 = 1.3 \times 10^{-33} \] Решим уравнение для \( s \): \[ s^4 = \frac{1.3 \times 10^{-33}}{27} \] \[ s^4 = 4.8148 \times 10^{-35} \] Теперь извлечем корень четвертой степени: \[ s = (4.8148 \times 10^{-35})^{1/4} \] Вычислим значение: \[ s \approx 1.57 \times 10^{-9} \, \text{моль/л} \] Растворимость гидроксида алюминия в воде составляет примерно \( 1.57 \times 10^{-9} \, \text{моль/л} \).