Вычислить равновесные концентрации водорода и иода при температуре 600°К в реакции H2 +J2 =2HJ, если их начальные концентрации составляют 0,03 моль/л, а равновесная концентрация иодистого водорода равна 0,04 моль/л.

25 июля 2024
Химия

Условие:

Вычислить равновесные концентрации водорода и иода при температуре 600°К в реакции

H₂ +J₂ =2HJ,

если их начальные концентрации составляют 0,03 моль/л, а равновесная концентрация иодистого водорода равна 0,04 моль/л.

Найти константу равновесия и величину изобарно-изотермического потенциала реакции при этой температуре.

Решение:

На образование двух молей HJ в соответствии с уравнением реакции

Н₂ + J₂ = 2HJ

идет один моль Н₂ и один моль J₂, поэтому для образования 0,04 моля HJ требуется 0,02 моля Н₂ и 0,02 моля J₂, отсюда их равновесные концентрации составляют

0,03-0,02 =0,01 моля.

Для расчета константы равновесия после написания выражения в общем виде подставим в это выражение численные данные