Решение задачи
Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 60,05 г СН3СООН и 82,03 г CH3COONa.
- Химия
Условие:
Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды
содержится 60,05 г СН3СООН и 82,03 г CH3COONa.
Решение:
Шаг 1. Определим количество вещества каждого компонента. • Для уксусной кислоты (CH₃COOH): Молярная масса CH₃COOH ≈ 60,05 г/моль. Количество вещества = 60,05 г ÷ 60,05 г/моль = 1 моль. • Для ацетата натрия (CH₃COONa): Молярная масса CH₃COONa ≈ 8...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
Р
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Текстильная промышленность
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э