Главная
Библиотека
Химия
Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2 М раствора лимоннокислого калия K3Cit c 30 мл 0,2 М HCl. pK1 =...

Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2 М раствора лимоннокислого калия K3Cit c 30 мл 0,2 М HCl. pK1 = 3,13; pK2 = 4,66; pK3 = 6,40

«Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2 М раствора лимоннокислого калия K3Cit c 30 мл 0,2 М HCl. pK1 = 3,13; pK2 = 4,66; pK3 = 6,40»

24 октября 2025
Химия

Условие:

Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2 М раствора лимоннокислого калия K3Cit c 30 мл 0,2 М HCl.
рК1 = 3,13; рК2 = 4,66; рК3 = 6,40

Решение:

Для решения задачи необходимо определить, какие реакции происходят при смешении растворов лимоннокислого калия (K3Cit) и соляной кислоты (HCl), а также рассчитать конечный pH раствора. 1. **Определим количество молей K3Cit и HCl.** - Для K3Cit: Концентрация = 0,2 М, объем = 40 мл = 0,04 л. Количество молей K3Cit = 0,2 моль/л * 0,04 л = 0,008 моль. - Для HCl: Концентрация = 0,2 М, объем = 30 мл = 0,03 л. Количество молей HCl = 0,2 моль/л * 0,03 л = 0,006 моль. 2. **Определим, какие реакции происходят.** Лимонная кислота (K3Cit) является слабой кислотой и может ди...