Вычислить рН раствора слабого электролита (кислоты, основания) при заданной концентрации. Вычислить рН раствора слабого электролита (кислоты, основания) при заданной концентрации.

Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Масса H2SO4 в первом растворе: m1 = mр1 × ω1 = 278 × 0,62 = 172,36 г.

Образец алюминия массой 3,6 г растворили в 100 г соляной кислоты. После того как к полученному раствору добавили 300 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 2,5 моль/л, в полученном растворе молярная концентрация хлорид-ионов стала равна молярной

Рассчитать нормальную концентрацию для следующих веществ, если известны их масса и объем раствора, если масса хлороводорода составляет