Условие:
Вычислить рН в точке эквивалентности. Объём и концентрация анализируемого раствора: 20 мл 0,015 н. раствора НCl. Концентрация титранта: 0,015 н. раствор гидроксида калия.
Решение:
- Определим реакцию титрования
При титровании сильной кислоты сильным основанием происходит реакция
HCl + KOH → KCl + H₂O
При равновесном соотношении моль кислоты и основания весь реагент превращается в соль (KCl) и воду.
───────────────────────────── - Определим исходные данные
– Объём анализируемого раствора HCl: V₁ = 20 мл
– Нормальность раствора HCl: N₁ = 0,015 н.
– Концентрация титранта (раствора KOH): N₂ = 0,015 н.
───────────────────────────── - Рассчитаем количество эквива...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи