Вычислить стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (ж), ∆Н0(1) = –1168,80 кДж; 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (ж), ∆Н0(2) = –1530,28 кДж.

1. Дано

Нам даны следующие термохимические уравнения:

1. $4\text{NH}_3 (\text{г}) + 5\text{О}_2 (\text{г}) = 4\text{NO} (\text{г}) + 6\text{Н}_2\text{О} (\text{ж})$, $\Delta H^0_1 = –1168,80 \text{ кДж}$
2. $4\text{NH}_3 (\text{г}) + 3\text{О}_2 (\text{г}) = 2\text{N}_2 (\text{г}) + 6\text{Н}_2\text{О} (\text{ж})$, $\Delta H^0_2 = –1530,28 \text{ кДж}$

2. Найти

Требуется найти стандартную энтальпию образования $\text{NO}$ ($\Delta H^0_f (\text{NO})$).

Стандартная энтальпия образования $\text{NO}$ соответствует реакции образования 1 моля $\text{NO}$ из простых веществ в их станда...