Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты. Как изменятся значения этих величин, если к 1 л такого раствора кислоты добавить 0,2 моль ацетата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна

Будем рассматривать реакции диссоциации уксусной кислоты и полного (почти) диссоциации ацетата калия.

1. Исходный раствор:
   Уксусная кислота CH₃COOH диссоциирует по схеме:
     CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
   Константа кислоты (Kₐ) для уксусной кислоты приблизительно равна 1,8·10⁻⁵.
   Обозначим концентрацию образовавшихся ионов H⁺ через x (М). При начальной концентрации кислоты 0,2 М и при малом x можно записать:
     Kₐ = x²/0,2 ⇒ x² = 0,2·Kₐ = 0,2·1,8·10⁻⁵ = 3,6·10⁻⁶
   Откуда x = √(3,6·10⁻⁶) ≈ 1,9·10⁻³ М.
   Степень диссоциации α определяется как отношение...