Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН в растворе 0,01 М H2CO3, учитывая только первую ступень диссоциации. Принять K_d1 = 4.3 * 10^-7.

Запишем по шагам решение задачи.

─────────────────────────────

1. Записываем уравнение первой диссоциации угольной кислоты:
     H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻

Обозначим исходную концентрацию кислоты как c = 0,01 M. Пусть x M – концентрация ионов, образовавшихся в результате диссоциации. Тогда при равновесии:
  [H₂CO₃] = 0,01 – x
  [H⁺] = x
  [HCO₃⁻] = x

─────────────────────────────
2. Выражаем константу диссоциации (учитываем только первую ступень):
  Ka₁ = ([H⁺]·[HCO₃⁻]) / [H₂CO₃] = (x · x) / (0,01 – x) = x²/(0,01 – x)

Для угольной ...