1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Вычислить степень гидролиза (в процентах) 0,005 M раств...
Разбор задачи

Вычислить степень гидролиза (в процентах) 0,005 M раствора

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Неорганическая химия
Вычислить степень гидролиза (в процентах) 0,005 M раствора

Условие:

Вычислить степень гидролиза (в процентах) 0,005 M раствора K2SeO3\mathrm{K}_{2} \mathrm{SeO}_{3}

K1H2SeO3=3⋅10−3 \mathrm{K}_{1 \mathrm{H} 2 \mathrm{SeO} 3}=3 \cdot 10^{-3}
K2H2SeO3=5⋅10−8\mathrm{K}_{2 \mathrm{H} 2 \mathrm{SeO} 3}=5 \cdot 10^{-8}

Решение:

Для вычисления степени гидролиза 0,005 M раствора K2SeO3\mathrm{K}_{2} \mathrm{SeO}_{3} начнем с определения, что K2SeO3\mathrm{K}_{2} \mathrm{SeO}_{3} является солью, которая диссоциирует на ионы K+\mathrm{K}^{+} и SeO32−\mathrm{SeO}_{3}^{2-}. Ион SeO32−\mathrm{SeO}_{3}^{2-} может гидролизоваться в воде.

Гидролиз иона SeO32−\mathrm{SeO}_{3}^{2-} можно представить следующим уравнением:

SeO32−+H2O⇌HSeO3−+OH− \mathrm{SeO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HSeO}_{3}^{-} + \mathrm{OH}^{-}

Для этого процесса мы можем использовать константы равновесия. Константа гидролиза KhK_h может быть найдена через константы диссоциации:

Kh=KwK2H2SeO3 K_h = \frac{K_w}{K_{2H_2SeO_3}}

где Kw=1⋅10−14K_w = 1 \cdot 10^{-14}...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какая из констант диссоциации кислоты \(K_{1}\) или \(K_{2}\) используется для расчета константы гидролиза \(K_h\) аниона \(SeO_3^{2-}\) в водном растворе?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я