Вычислите ΔG° образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, исходя из значений ΔН обр° и значения энтропии ΔS°. Полученные величины сравните со справочными данными.

В химических реакциях одновременно изменяются и энергия системы, и ее энтропия. Если реакция проводится при Р = const, то общую движущую силу реакции определяют изменением изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) G и при стандартных условиях вычисляют по формуле:

G = Н - Т∙S

1. Вычислим G₂₉₈ образования С₃Н₈ из простых веществ, по реакции:

3C(графит) + 4H₂(г) = С₃Н₈(г)

Стандартное изменение энтальпии рассчитывается как разность суммы стандартных теплот (энтальпий) образования продуктов реакции и исходных веществ:

Н₂₉₈ = Н_... СН(г) [3Н C(графит) + 4Н H(г)]