Условие задачи
Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:
а) Zn | 0,01 M Zn2+ || 1 M H+ | H2, Pt
б) Hg | 0,05 M Hg2+ || 1 M Mn2+ | Mn
в) Cu | 0,02 M Cu2+ || 1 M H+ | H2
г) Sn | 1 M Sn2+ || 0,01 M H+ | H2
Ответ
Рассчитаем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
а) Zn | 0,01 M Zn2+ || 1 M H+ | H2, Pt
Цинковый электрод:
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + 0,059/2 lg [Zn2+]
E(Zn2+/Zn) = 0,763 + lg 0,01 = 0,822 В
Водородный электрод:
E(2H+/H2) = 0,059pH
pH = lg [H+] = lg 1 = 0
E(2H+/H2) = 0,059 0 = 0 В.
ЭДС = E(2H+/H2) E(Zn2+/Zn) = 0 (0,822) = 0,822 В.
б) Hg | 0,05 M Hg2+ || 1 M Mn2+ ...
Потяни
