Билет , М22
1. C{2} H{4}+H{2} O=C{2} H5 OH(x)
Вычислите энергию Гиббса данной реакции при 30° C≤ft(Δ G0\right) и установите возможность или невозможность самопроизвольного ее протекания.
| μltirow[t]{2}{*}{вещество} | Δ H0 298 | |||
|---|---|---|---|---|
| кДж/моль | 万 Джммоль | #039;К | Δ G098 | |
| C{2} H{4}(r) | 52,283 | 219.45 | кДцж/моль | |
| H{2} O (\%) | -285,84 | 219,49 | 68,124 | |
| C{2} H5 OH≤ft(m( \right) | -227,63 | 69,96 160,7 | -237,3 |
Для вычисления энергии Гиббса реакции C{2} H{4} + H{2} O = C{2} H5 OH при 30° C, нам нужно использовать данные о стандартных энтальпиях и свободной энергии Гиббса для реагентов и продуктов.
Из таблицы данных:
Δ H{2} H = 52,283 кДж/моль
Δ H{2} O = -285,84 кДж/моль
Δ H{2} H OH = -227,63 кДж/моль
Δ G{2} H = 68,124 кДж/моль
Δ G{2} O = -285,84 кДж/моль
Δ G{2} H OH = -237,3 кДж/моль
Δ H{продукты} - Δ H Δ H{C{5} OH} - (Δ H{2} H{H O}) Δ H = -227,63 - (52,283 - 285,84) = -227,63 - (52,283 - 285,84) = -227,63 - (-233,557) = 5,927 кДж/моль
Δ G{продукты} - Δ G Δ G{C{5} OH} - (Δ G{2} H{H O}) Δ G = -237,3 - (68,124 - 285,84) = -237,3 - (-217,716) = -19,584 кДж/моль
Реакция будет самопроизвольной, если Δ G 0.
В нашем случае: Δ G = -19,584 кДж/моль 0
Таким образом, энергия Гиббса данной реакции при 30 C составляет -19,584 кДж/моль, и реакция возможна, так как Δ G 0.
Не нашел нужную задачу?