Вычислите энергию Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Fe3O4 (к) + СО (г) = 3FеО (к) + СO2 (г)

Добавлена: 28.06.2026
Обновлена: 28.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Вычислите энергию Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Fe3O4 (к) + СО (г) = 3FеО (к) + СO2 (г)

Решение:

Дано

Реакция: $Fe_3O_4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO_2(г)$

Для расчета воспользуемся справочными данными (стандартные энтальпии образования $\Delta_f H^\circ_{298}$ в кДж/моль и стандартные энтропии $S^\circ_{298}$ в Дж/(моль·К)):

Вещество	$\Delta_f H^\circ_{298}$ , кДж/моль	$S^\circ_{298}$ , Дж/(моль·К)
$Fe_3O_4(к)$	$-1118,4$	$146,4$
$CO(г)$	$-110,5$	$197,7$
$FeO(к)$	$-272,0$	$57,5$
$CO_2(г)$	$-393,5$	$213,8$

Найти

$\Delta_r G^\circ_{298}$ — ?
Возможность самопроизвольного протекания.

Решение

1. Вычислим изменение энтальпии реакции ( $\Delta_r H^\circ$ ):...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой термодинамический параметр позволяет определить возможность самопроизвольного протекания химической реакции при постоянных температуре и давлении?

Изменение энтальпии реакции (ΔH)

Изменение энергии Гиббса (ΔG)

Изменение энтропии реакции (ΔS)