1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Вычислите изменение энтальпий следующих процессов
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Вычислите изменение энтальпий следующих процессов

Дата добавления: 04.03.2024

Условие задачи

Вычислите изменение энтальпий следующих процессов: 

2NН3(г) = N2(г) + 6Н(г)

2NH3(г) = 2N(г) + 3H2(г)

NH3(г)=N(г) + 3H(г), если известно, что энтальпии диссоциации газообразных H2 и N2 на атомы соответственно равны 435,14 и 941,4 кДж/моль, а изменение энтальпии для реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) составляет -92,47 кДж.

Ответ

Изменение энтальпий рассчитывается по формуле:∆H1 = 3∙∆Hдисс(H2)∆H(NH3)=3 ∙ 435,14 (92,41) = 1397,89 кД...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой