Условие:
Вычислите изменение энтальпий следующих процессов:
2NН3(г) = N2(г) + 6Н(г),
2NH3(г) = 2N(г) + 3H2(г),
NH3(г)=N(г) + 3H(г), если известно, что энтальпии диссоциации газообразных H2 и N2 на атомы соответственно равны 435,14 и 941,4 кДж/моль, а изменение энтальпии для реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) составляет -92,47 кДж.