Условие:
. Вычислите константу гидролиза и степень гидролиза перхлората аммония в его0,1 Mрастворе, если pH раствора равен 5,15 .
Решение:
Пусть дан раствор соли NH4ClO4 концентрации 0,1 M. При растворении полностью образуется ион NH4+. Он вступает в гидролизовую реакцию: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Обозначим через x концентрацию ионов H3O+ (и одновременно образовавшийся NH3) в равновесии. Тогда концентрация непрореагировавшего NH4+ будет приближённо 0,1 – x. При данном pH раствора равном 5,15 получаем: [H3O+] = 10^(–5,15) Вычислим 10^(–5,15). Приблизительно: 10^(–5,15) ≈ 7,08·10^(–6) M Таким образом, x ...