Условие:
Вычислите массовую долю 400гр раствора серной кислоты, которая взаимодействует с 94гр нитрата свинца (ll)
Решение:
Для решения задачи необходимо сначала определить, какие реакции происходят между серной кислотой и нитратом свинца (II), а затем рассчитать массовую долю серной кислоты в растворе.
-
Запишем уравнение реакции: Реакция между серной кислотой (H2SO4) и нитратом свинца (Pb(NO3)2) выглядит следующим образом: Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HNO3
-
Определим молекулярные массы:
- Молекулярная масса Pb(NO3)2: Pb = 207 г/моль N = 14 г/моль (2 атома) O = 16 г/моль (6 атомов) ММ = 207 + 214 + 616 = 207 + 28 + 96 = 331 г/м...