Вычислите массу нитрата бериллия, которая образуется при реакции 2,5г оксида бериллия и 189г 5%-ного раствора азотной кислоты, если кроме нитрата бериллия в этой реакции еще образуется вода

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между оксидом бериллия (BeO) и азотной кислотой (HNO₃). Реакция протекает следующим образом: \[ \text{BeO} + 2 \text{HNO}3 \rightarrow \text{Be(NO}3\text{)}2 + \text{H}2\te...

1. : - Молярная масса бериллия (Be) = 9,0122 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль - Молярная масса BeO = 9,0122 + 16,00 = 25,0122 г/моль 2. : \[ n(\text{BeO}) = \frac{m}{M} = \frac{2,5 \text{ г}}{25,0122 \text{ г/моль}} \approx 0,0999 \text{ моль} \] 1. : - 5%-ный раствор азотной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HNO₃. - В 189 г раствора: \[ m(\text{HNO}_3) = 0,05 \times 189 \text{ г} = 9,45 \text{ г} \] 2. : - Молярная масса водорода (H) = 1,008 г/моль - Молярная масса азота (N) = 14,007 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль - Молярная масса HNO₃ = 1,008 + 14,007 + 3 \times 16,00 = 63,01 г/моль 3. : \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{9,45 \text{ г}}{63,01 \text{ г/моль}} \approx 0,1505 \text{ моль} \] Согласно уравнению реакции, на 1 моль BeO требуется 2 моль HNO₃. У нас есть 0,0999 моль BeO, следовательно, нам нужно: \[ 2 \times 0,0999 \text{ моль} = 0,1998 \text{ моль HNO}_3 \] Так как у нас есть только 0,1505 моль HNO₃, это и будет лимитирующим реагентом. 1. : - На 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Be(NO₃)₂. - Следовательно, из 0,1505 моль HNO₃ образуется: \[ n(\text{Be(NO}2) = \frac{0,1505}{2} \approx 0,07525 \text{ моль} \] 2. : - Молярная масса Be = 9,0122 г/моль - Молярная масса N = 14,007 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса Be(NO₃)₂ = 9,0122 + 2 \times (14,007 + 3 \times 16,00) = 9,0122 + 2 \times (14,007 + 48,00) = 9,0122 + 2 \times 62,007 = 133,0262 г/моль 3. : \[ m(\text{Be(NO}2) = n \times M = 0,07525 \text{ моль} \times 133,0262 \text{ г/моль} \approx 10,01 \text{ г} \] Масса нитрата бериллия, образующегося в результате реакции, составляет примерно 10,01 г.