Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 320 г 45%-го раствора хлорида меди с избытком гидроксида калия.

Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Определение массы хлорида м...

У нас есть 320 г 45%-го раствора хлорида меди (CuCl₂). Чтобы найти массу самого хлорида меди, нужно вычислить 45% от 320 г: \[ \text{Масса CuCl₂} = 320 \, \text{г} \times 0.45 = 144 \, \text{г} \] При взаимодействии хлорида меди с гидроксидом калия (KOH) происходит реакция: \[ \text{CuCl₂} + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{KCl} \] Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида меди (CuCl₂) образуется 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)₂). Молекулярная масса CuCl₂: - Cu: 63.5 г/моль - Cl: 35.5 г/моль × 2 = 71 г/моль Итак, молекулярная масса CuCl₂: \[ \text{Молекулярная масса CuCl₂} = 63.5 + 71 = 134.5 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей хлорида меди в 144 г: \[ \text{Количество молей CuCl₂} = \frac{144 \, \text{г}}{134.5 \, \text{г/моль}} \approx 1.07 \, \text{моль} \] По уравнению реакции, 1 моль CuCl₂ дает 1 моль Cu(OH)₂. Таким образом, у нас также будет 1.07 моль Cu(OH)₂. Теперь найдем молекулярную массу Cu(OH)₂: - Cu: 63.5 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль Итак, молекулярная масса Cu(OH)₂: \[ \text{Молекулярная масса Cu(OH)₂} = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим массу осадка Cu(OH)₂: \[ \text{Масса Cu(OH)₂} = 1.07 \, \text{моль} \times 97.5 \, \text{г/моль} \approx 104.325 \, \text{г} \] Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 320 г 45%-го раствора хлорида меди с избытком гидроксида калия, составляет примерно 104.3 г.