Условие:
Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 24 г 10%-ного раствора сульфата меди (II) к избытку раствора едкого натра.
Решение:
- Вычислим массу сульфата меди (II) в 24 г 10%-ном растворе:
Масса сульфата меди (II) = 24 г * 10% = 24 г * 0,10 = 2,4 г.
- Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет:
- Молярная масса Cu = 63,5 г/моль,
- Молярная масса S = 32,1 г/моль,
- Молярная масса O = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль.
Общая молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 г/моль.
Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 2,4 г / 159,6 г/моль ≈ 0,01504 моль.
- Молярная масса Cu = 63,5 г/моль,
- Теперь запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и едким натром (NaOH):
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.
- Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 моль едкого натра. Поскольку у нас есть 0,01504 моль сульфата меди (II), то для реакции потребуется:
n(NaOH) = 2 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи