Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии нитрата аммония массой 890 г, содержащего примесей, с раствором гидроксида натрия. Какая масса -го раствора щёлочи потребуется для реакции?

Для решения задачи сначала определим, сколько чистого нитрата аммония (NH₄NO₃) содержится в 890 г образца, содержащего 20% примесей.

1. Определим массу чистого нитрата аммония:

   $$\text{Масса чистого NH}_4\text{NO}_3 = 890 \, \text{г} \times (1 - 0.20) = 890 \, \text{г} \times 0.80 = 712 \, \text{г}$$

2. Вычислим количество молей нитрата аммония: Молярная масса нитрата аммония (NH₄NO₃) составляет:

   $$\text{M(NH}_4\text{NO}_3) = 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 4 \times 1.01 \, \text{г/моль (H)} + 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} = 80.04 \, \text{г/моль}$$
   Теперь найдем количество молей:
   $$n = \frac{m}{M} = \frac{712 \, \text{г}}{80.04 \, \text{г/моль}} \approx 8.89 \, \text{моль}$$
   ...