Вычислите объем раствора едкого натра, содержащего 0.01 г гидроксида натрия в 1 мл, необходимый для перевода 1 г гидрата хлорида железа (III) FeCl3*6H2O в гидроксид железа (III).

Для решения задачи нам нужно определить, сколько раствора едкого натра (NaOH) потребуется для нейтрализации 1 г гидрата хлорида железа (III) (FeCl3·6H2O) и перевода его в гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). ### Шаг 1: Определение молекулярной массы FeCl3·6H2O 1. **Молекулярная масса FeCl3**: - Fe: 55.85 г/моль - Cl: 35.45 г/моль × 3 = 106.35 г/моль - Общая масса FeCl3 = 55.85 + 106.35 = 162.20 г/моль 2. **Молекулярная масса 6H2O**: - H2O: 18.02 г/моль × 6 = 108.12 г/моль 3. **Общая молекулярная масса FeCl3·6H2O**: ...