Вычислите pH раствора соли K2S с концентрацией 0,01 моль/л при t=25 °C, если значение констант диссоциации равны K1 = 6,01⋅10⁻⁸ и K2 = 1,0⋅10⁻¹⁴.

Будем искать pH 0,01‐М раствора соли K₂S. Соль K₂S полностью диссоциирует:

K₂S → 2K⁺ + S²⁻

Таким образом, начальная концентрация аниона сульфида S²⁻ равна 0,01 моль/л.

Сульфид S²⁻ – достаточно сильное основание, поскольку является сопряжённым основанием для слабой кислоты, а именно иона гидросульфида HS⁻, который образуется в диссоциации H₂S:

H₂S ⇌ HS⁻ + H⁺  Kₐ₁ = 6·10⁻⁸
  HS⁻ ⇌ S²⁻ + H⁺  Kₐ₂ = 1·10⁻¹⁴

Нас будет интересовать гидролиз иона S²⁻. Заметим, что реакция протонирования S²⁻...