Вычислите тепловой эффект реакции при 298 К и кДж/моль, кДж/моль.

Добавлена: 10.05.2026
Обновлена: 10.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Вычислите тепловой эффект реакции

4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{ra3})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{ra3})}=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{ra3})}+2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{ra3})}

при 298 К и

\Delta \mathrm{H}_{\text {обр. }}^{0} \mathrm{HCl}_{\text {(газ) }}=-92,30

кДж/моль,

\Delta \mathrm{H}_{\text {обр. }}^{0} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\text {ггаз }}=-241,84

кДж/моль.

Решение:

Для вычисления теплового эффекта реакции, нам нужно использовать данные о стандартных энтальпиях образования ( $\Delta H_{\text{обр}}^{0}$ ) веществ, участвующих в реакции.

Данная реакция выглядит следующим образом:

4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{г})} + \mathrm{O}_{2(\mathrm{г})} = 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{г})} + 2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{г})}

Для расчета теплового эффекта реакции ( $\Delta H_{\text{реакции}}$ ) мы используем формулу:

\Delta H_{\text{реакции}} = \sum \Delta H_{\text{обр}}^{0} \text{(продукты)} - \sum \Delta H_{\text{обр}}^{0} \text{(реактанты)}

Теперь подставим известные значения:

Для продуктов:
- $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ : 2 моль, $\Delta H_{\text{обр}}^{0} = -241,84$ кДж/моль
- $\mathrm{Cl}_{2}$ : 2 моль, $\Delta H_{\text{обр}}^{0} = 0$ кДж/моль (так как это элемент в стандартном состоянии)
Тогда:
$\sum \Delta H_{\text{обр}}^{0} \text{(продукты)} = 2 \times (-241,84) + 2 \times 0 = -483,68 \text{ кДж}$
...