Реакции выражаются схемами: HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем,

1) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:

Определим характер процессов:

2Cl^- Cl₂⁰ увеличение степени окисления, процесс окисления

2Cr⁺⁶ 2Cr⁺³ уменьшение степени окисления, процесс восстановления.

Следовательно:

Cl^- (HCl) восстановитель;

Cr⁺⁶ (CrO₃) окислитель.

Электронные уравнения:

2Cl^- 2e^- Cl₂0 - восстановитель, процесс окисления

Cr+6 + 3e- Cr+3 - окислитель, пр...