1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. В реактор объемом 11.42 л для проведения реакции 2SO2(г) + O2(г) _ 2SO3(г) введены 2.43...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. В реактор объемом 11.42 л для проведения реакции 2SO2(г) + O2(г) _ 2SO3(г) введены 2.43 моль SO2 и 2.47 моль кислорода. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия

Дата добавления: 13.12.2024

Условие задачи

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

В реактор объемом 11.42 л для проведения реакции

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)

введены 2.43 моль SO2 и 2.47 моль кислорода. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия количество SO2 уменьшилось на 1.85 моль. Вычислите Кс.

Ответ

Дано:

V(реак)=11,42 л

n(SO2)=2,43 моль

n(O2)=2,47 моль

n(SO2)=1,85 моль

Найти: Кс

2SO2+O2=2SO3

Выражение константы равновесия...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой