ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. В результате окисления бромоводорода по уравнению 4HBr(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Br2(ж) в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2;

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

В результате окисления бромоводорода по уравнению

4HBr(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Br₂(ж)

в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2; С(O₂) = 0.1; С(H₂O) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.02). Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.