ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. В результате окисления бромоводорода по уравнению 4HBr(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Br2(ж) в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2;
«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. В результате окисления бромоводорода по уравнению 4HBr(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Br2(ж) в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2;»
- Химия
Условие:
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
В результате окисления бромоводорода по уравнению
4HBr(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Br2(ж)
в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2; С(O2) = 0.1; С(H2O) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.02). Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.
Решение:
Дано:
[HBr]=0,2 М
[O2]=0,1 М
[H2O]=0,08 М
k=0,02
Найти: 0
4HBr+O2=2H2O+2Br2
Кинетическое уравнение для скорости прямой реакции:
=k[HBr]4 ...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э