Химическая реакция 2С2Н6→С4Н10 + Н2 может идти по следующему механизму: С2Н6→С2Н5 + Н, k1 + C2H6→C2H5 + H2, k2 2H5 + C2H6→C4H10 + H, k3 2 C2H5→C4H10, k4. Используя метод квазистационарных концентраций, получите выражение для скорости этой реакции.

Для решения этой задачи воспользуемся методом квазистационарных концентраций (МКС) для активных частиц (радикалов $H$ и $C_2H_5$).

1. Дано

Механизм реакции:

1. $C_2H_6 \xrightarrow{k_1} C_2H_5 + H$
2. $H + C_2H_6 \xrightarrow{k_2} C_2H_5 + H_2$
3. $C_2H_5 + C_2H_6 \xrightarrow{k_3} C_4H_{10} + H$
4. $2 C_2H_5 \xrightarrow{k_4} C_4H_{10}$

2. Найти

Выражение для скорости суммарной реакции $v = \frac{d[C_4H_{10}]}{dt}$.

3. Решение

Шаг 1: Запишем уравнения для скоростей изменения концентраций радикалов. Согласно методу квазистационарных концентраций, скорости изменения концентр...