Условие:
Химическое равновесие
1. Налейте половину пробирки дистиллированной воды и добавляйте поочерёдно по каплям примерно равные объёмы растворов хлорида железа(III) и тиоцианата калия, чтобы окраска раствора стала бледнокрасной. Полученный раствор разлейте на 5 пробирок и используйте для опытов 2−5. Часть раствора оставьте в пробирке 1 для сравнения.
2. К раствору, полученному в 1, добавьте 2−3 капли раствора хлорида железа(III). Перемешайте. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в П1.
3. К раствору, полученному в 1, добавьте 2−3 капли раствора тиоцианата калия. Перемешайте. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в П 1.
4. К раствору, полученному в 1, добавьте 2−3 капли раствора ортофосфата натрия. Перемешайте.
Дайте отстояться осадку (отметьте его окраску). Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в П 1.
5. К раствору, полученному в 1, добавьте 2−3 мл дистиллированной воды. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в П 1.
6. В пробирку поместите 2−3 капли раствора дихромата калия и прилейте разбавленный раствор гидроксида натрия до изменения окраски.
К полученному раствору прилейте разбавленную серную кислоту до появления первоначальной окраски.
7. В сухую пробирку поместите несколько кристаллов хлорида аммония и нагрейте. Отметьте цвет образующегося дыма и вещества, осаждающегося на холодных стенках пробирки.
Используя ионное уравнение протекающей обратимой реакций с образованием растворимого малодиссоциирующего окрашенного соединения Fe(NCS)3 в 1, запишите выражение для соответствующей константы равновесия.
Объясните влияние добавленных растворов на сдвиг равновесия. Изменяется ли состояние равновесия при разбавлении раствора? Используя ионные уравнения протекающих обратимых реакций в 6, запишите выражения для соответствующих констант равновесия.
Объясните влияние щелочи и кислоты на сдвиг равновесия.
