Условие:
Хлороводород, полученный при действии избытка концен-
трированной серной кислоты на 29,25 г хлорида натрия, пропу-
щен через 250 мл 2,5 М раствора гидроксида натрия. Какую реак-
нию на лакмус покажет полученный раствор? Рассчитайте, какой
объем 96%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл из-
расхолован на получение хлороводорода.
Решение:
Для решения задачи начнем с определения количества хлороводорода, который был получен из хлорида натрия. 1. Рассчитаем количество вещества NaCl: Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль. Количество вещества NaCl = 29,25 г / 58,5 г/моль = 0,5 моль. 2. При реакции NaCl с серной кислотой образуется хлороводород (HCl) и натрий сульфат (Na2SO4): 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4. Из уравнения видно, что 2 моль NaCl дают 2 моль HCl. Значит, 0,5 моль NaCl даст 0,5 моль HCl. 3. Теперь найдем, сколько HCl будет в растворе ...