Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В каком направлении протекает реакция? Ответ подтвердите расчетами.

В данной окислительно-восстановительной реакции мышьяк меняет степень окисления с +3 до +5, являясь восстановителем. Сера в низшей степени окисления -2 так же является восстановителем. Азот, входящий в состав азотной кислоты, будет выступать в роли окислителя.

Составим уравнения полуреакций:

As₂S₃ + 20H₂O 28e^- 2AsO₄^3- + 3SO₄^2- + 40H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления

NO^3- + 2H⁺ + e^- NO₂ + H₂O | 28 окислитель, процесс восстановления

Суммируем данные полуреакции, домножив каждую на подобранный коэффициент:

As2S3 + 20H2O + 28NO3- + 56H+ 2As...