Закончите уравнения методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, тип реакции. Рассчитайте молярнуо массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Добавлена: 10.05.2026
Обновлена: 10.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Закончите уравнения методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, тип реакции. Рассчитайте молярнуо массу эквивалента окислителя и восстановителя.

\text { 1.1. } \mathrm{CuS}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{NO}_{2}+\ldots

Решение:

Определение окислителя и восстановителя: В данной реакции медь (Cu) в сульфиде меди (CuS) окисляется до ионов меди (Cu²⁺) в нитрате меди (Cu(NO₃)₂), а азот в нитратной кислоте (HNO₃) восстанавливается до диоксида азота (NO₂). Таким образом:
- Окислитель: HNO₃ (нитратная кислота)
- Восстановитель: CuS (сульфид меди)
Составление ионно-электронного уравнения: Сначала запишем полные уравнения окисления и восстановления:

Окисление меди: CuS → Cu²⁺ + S²⁻

Восстановление азота: N⁵⁺ (в HNO₃) → N⁴⁺ (в NO₂...