Закончите уравнения реакций. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =>S+ …. б) K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 =>SnCl4 + …. в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4=>Cr2(SO4)3 + ….
«Закончите уравнения реакций. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =>S+ …. б) K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 =>SnCl4 + …. в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4=>Cr2(SO4)3 + ….»
- Химия
Условие:
Закончите уравнения реакций. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =>S+ ….
б) K2Cr2O7 + HCl + SnCl2 =>SnCl4 + ….
в) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4=>Cr2(SO4)3 + ….
Решение:
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =S+ .
В кислой среде образуются соли Cr3+
Cr2O72- + 14H3O+ + 6е- = 2Сr3+ +7H2O процесс восстановления, Cr окислитель
S-2 2e-=S0 |3| 3S-2 6e-=3S0 процесс окисления, S- восстановитель
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 =3S+ Cr2(SO4)3+ K2S...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э