ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Задание: 1. Закончить уравнения реакций. Назвать все вещества. Реакции обмена разобрать в ионном виде. 2. Реакцию взаимодействия кислоты с металлом разобрать как окислительно-восстановительную. 3. Для кислородосодержащих кислот

24 октября 2025
Химия

Условие:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Ne n/a	1
		II	III	IV	V
{ }^*	HCl+Zn	H{2} SO{4}+Na{2} O	HNO{3}+CaO	H{3} PO{4}+NaOH	HBr+Zn
2	HNO{3}+BaO	HI+Al	HCl+K{2} SiO{3}	HNO{3}+CaCO{3}	H{2} SO{4}+CuO
3	H{3} PO{4}+NaOH	HNO{3}+Ba(OH){2}	HCl+Ni	H{2} SO{4}+Al	HI+Na{2} SO{3}
4	HI+Na{2} CO{3}	AgNO{3}+HCl	H{2} SO{4}+KOH	HCl+FeO	HCl+Fe(OH){3}
5	HNO{3}+K{2} ~S	BaSO{3}+HNO{3}	H{2} SO{4}+HBr	H{2} SO{4}+BaCl{2}	BaCO{3}+HNO{3}

Задание:
1. Закончить уравнения реакций. Назвать все вещества. Реакции обмена разобрать в ионном виде.
2. Реакцию взаимодействия кислоты с металлом разобрать как окислительно-восстановительную.
3. Для кислородосодержащих кислот составить формулы соответствующих кислотных оксидов.
4. Назвать номера уравнений реакций нейтрализации.

Решение:

Давайте поэтапно решим поставленные задачи.

1. Закончить уравнения реакций и назвать все вещества

I. Реакции:

1. HCl + Zn
Уравнение: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Вещества: Хлороводород (HCl), Цинк (Zn), Хлорид цинка (ZnCl₂), Водород (H₂).

2. H{2} SO{4} + Na₂ O
Уравнение: H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O
Вещества: Серная кислота (H₂SO₄), Оксид натрия (Na₂O), Сульфат натрия (Na₂SO₄), Вода (H₂O).

3. HNO₃ + CaO
Уравнение: 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
Вещества: Азотная кислота (HNO₃), Оксид кальция (CaO), Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂), Вода (H₂O).

4. H{...{4} + NaOH Уравнение: H4 + NaOH → NaH4 + HO Вещества: Фосфорная кислота (H₃PO₄), Гидроксид натрия (NaOH), Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄), Вода (H₂O). 5. HBr + Zn Уравнение: 2HBr + Zn → ZnBr2 Вещества: Бромоводород (HBr), Цинк (Zn), Бромид цинка (ZnBr₂), Водород (H₂). 1. HNO + BaO Уравнение: 2HNO3)2O Вещества: Азотная кислота (HNO₃), Оксид бария (BaO), Нитрат бария (Ba(NO₃)₂), Вода (H₂O). 2. HI + Al Уравнение: 6HI + 2Al → 2AlI2 Вещества: Иодоводород (HI), Алюминий (Al), Иодид алюминия (AlI₃), Водород (H₂). 3. HCl + K{3} Уравнение: HCl + K3 → KCl + H3 Вещества: Хлороводород (HCl), Силикат калия (K₂SiO₃), Хлорид калия (KCl), Кремниевая кислота (H₂SiO₃). 4. HNO{3} Уравнение: 2HNO3 → Ca(NO2 + H2 Вещества: Азотная кислота (HNO₃), Карбонат кальция (CaCO₃), Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂), Вода (H₂O), Углекислый газ (CO₂). 5. H{4} + CuO Уравнение: H4 + CuO → CuSO2O Вещества: Серная кислота (H₂SO₄), Оксид меди (CuO), Сульфат меди (CuSO₄), Вода (H₂O). Рассмотрим реакцию HCl + Zn: - H^+ из HCl (принимает электроны, восстанавливается до H₂). - Zn (отдает электроны, окисляется до Zn²⁺). Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 - Для серной кислоты (H₂SO₄) – оксид серы (IV): SO3. - Для азотной кислоты (HNO₃) – оксид азота (IV): NO. - Для фосфорной кислоты (H₃PO₄) – оксид фосфора (V): P5. Нейтрализация – это реакция кислоты с основанием. В нашем случае это: - Уравнение 2: H{4} + Na O - Уравнение 4: H{4} + NaOH - Уравнение 3: HNO{2} - Уравнение 6: H{4} + KOH Таким образом, номера уравнений реакций нейтрализации: 2, 3, 4 и 6.