1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты мет...
Разбор задачи

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса: а) кислая среда Al + KClO4 + H2SO4  KCl + Al2(SO4)3 + H2O

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Неорганическая химия
  • #Экспериментальные методы в химии
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса: а) кислая среда Al + KClO4 + H2SO4  KCl + Al2(SO4)3 + H2O

Условие:

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом
электронно-ионного или электронного баланса:
а) кислая среда Al + KClO4 + H2SO4  KCl + Al2(SO4)3 + H2O

Решение:

Для решения данной задачи воспользуемся методом электронного баланса.

Дано

Уравнение реакции: Al+KClO4+H2SO4→KCl+Al2(SO4)3+H2OAl + KClO_4 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + Al_2(SO_4)_3 + H_2O

Решение

Шаг 1: Определим степени окисления элементов

  • Al0Al^0 (простое вещество)
  • K+1Cl+7O4−2K^{+1}Cl^{+7}O_4^{-2}
  • H2+1S+6O4−2H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}
  • K+1Cl−1K^{+1}Cl^{-1}
  • Al2+3(S+6O4−2)3Al_2^{+3}(S^{+6}O_4^{-2})_3
  • H2+1O−2H_2^{+1}O^{-2}

Шаг 2: Составим электронный баланс Находим элементы, которые изменили свою степень окисления:

  • Алюминий (AlAl) окисляется: Al0−3e−→Al+3Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} (процесс ок...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой элемент в реакции $Al + KClO_4 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + Al_2(SO_4)_3 + H_2O$ является окислителем?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я