Записать выражение константы равновесия для обратимой реакции: 2 C (т)+ O2 (г) ⇄ 2 CO (г); ΔНº = - 221 кДж. Как необходимо изменить, температуру, давление и концентрацию веществ, в соответствии с принципом Ле Шателье, чтобы увеличить выход СО?

Добавлена: 09.04.2026
Обновлена: 09.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Условие:

Записать выражение константы равновесия для обратимой реакции: 2 C (т)+ O2 (г) ⇄ 2 CO (г); ΔНº = - 221 кДж. Как необходимо изменить, температуру, давление и концентрацию веществ, в соответствии с принципом Ле Шателье, чтобы увеличить выход СО?

Решение:

1. Дано

Обратимая реакция:

2 \text{ C (т)} + \text{O}_2 \text{ (г)} \rightleftharpoons 2 \text{ CO (г)}

Энтальпия реакции:

\Delta H^\circ = -221 \text{ кДж}

(реакция экзотермическая).

2. Найти

Выражение константы равновесия ( $K_c$ или $K_p$ ).
Условия изменения температуры, давления и концентрации для увеличения выхода $\text{CO}$ .

3. Решение

Часть А: Выражение константы равновесия

Константа равновесия ( $K$ ) выражается через активности компонентов в равновесии. Поскольку в реакции присутствуют твердое вещество ( $\text{C (т)}$ ) и газы ( $\text{O}_2$ и $\text{CO}$ ...