Запишите реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже: a) ; б) и NaCl ; в) г) и HCl ; д) И ; е)

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Запишите реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже: a) ; б) и NaCl ; в) г) и HCl ; д) И ; е)

Условие:

Запишите реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже: a) $\mathrm{CaCl}_2и\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ ; б) $\mathrm{AgNO}_{3}$ и NaCl ; в) $\mathrm{ZnCl}_2и\mathrm{NaOH}$ г) $\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ и HCl ; д) $\mathrm{BaCl}_{2}$ И $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ ; е) $\mathrm{CuCl}_2и\mathrm{NaOH}$

Решение:

Реакция между CaCl₂ и Na₂CO₃.
Шаг 1. Записываем формулы веществ:
CaCl₂ (раствор) + Na₂CO₃ (раствор)
Шаг 2. Обменивая ионы, получаем, что соединение CaCO₃ имеет малую растворимость и выпадет в осадок, а оставшийся ион – NaCl остаётся в растворе.
Полное уравнение:
CaCl₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → CaCO₃ (s) + 2 NaCl (aq)
Шаг 3. Разбиваем на ионы (учитываем, что осадок не диссоциирует):
Ca²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + 2 Na⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → CaCO₃ (s) + 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)
Шаг 4. Вычеркиваем общие ионы (Na⁺ и Cl⁻), получаем сокращённое уравнение...