Условие задачи
1. Запишите выражение константы равновесия обратимого процесса.
2. Исходя из значения константы равновесия, установите, исходные вещества или продукты реакции преобладают в системе в момент равновесия.
3. Подберите условия для увеличения выхода продукта реакции.
4. Как изменится значение константы равновесия данной системы с увеличением температуры?
Исходные данные:
2H2S(г) + 3О2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ΔН < 0
Кр = 3∙ 105
Ответ
1. Константа равновесия постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) .
В выражении константы равновесия входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
Для нашей реакции выражение константы равновесия:
