жёсткая вода содержит 164 мг/л сульфата кальция. Вычисли массу кальцинированной соды которую нужно добавить в 400 л воды для устранения жёсткости. (Вычисляй с точностью до тысячных. Ответ округли до десятых.

Для решения задачи сначала определим, сколько сульфата кальция (CaSO₄) содержится в 400 литрах воды, а затем рассчитаем,...

Сначала найдем массу сульфата кальция в 400 литрах воды: \[ \text{Масса CaSO₄} = \text{концентрация} \times \text{объем} \] \[ \text{Масса CaSO₄} = 164 \, \text{мг/л} \times 400 \, \text{л} = 65600 \, \text{мг} \] Переведем миллиграммы в граммы: \[ 65600 \, \text{мг} = 65.6 \, \text{г} \] Теперь найдем количество эквивалентов сульфата кальция. Для этого нужно знать молекулярную массу CaSO₄: - Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль - Молекулярная масса S = 32.07 г/моль - Молекулярная масса O = 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль Суммируем: \[ \text{Молекулярная масса CaSO₄} = 40.08 + 32.07 + 64.00 = 136.15 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество моль CaSO₄ в 65.6 г: \[ \text{Количество моль CaSO₄} = \frac{65.6 \, \text{г}}{136.15 \, \text{г/моль}} \approx 0.482 \, \text{моль} \] Кальцинированная сода (Na₂CO₃) реагирует с сульфатом кальция по следующему уравнению: \[ CaSO₄ + Na₂CO₃ \rightarrow CaCO₃ \downarrow + Na₂SO₄ \] Из уравнения видно, что 1 моль CaSO₄ реагирует с 1 моль Na₂CO₃. Следовательно, нам нужно 0.482 моль Na₂CO₃. Теперь найдем массу Na₂CO₃. Молекулярная масса Na₂CO₃: - Молекулярная масса Na = 22.99 г/моль × 2 = 45.98 г/моль - Молекулярная масса C = 12.01 г/моль - Молекулярная масса O = 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль Суммируем: \[ \text{Молекулярная масса Na₂CO₃} = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 105.99 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу Na₂CO₃: \[ \text{Масса Na₂CO₃} = 0.482 \, \text{моль} \times 105.99 \, \text{г/моль} \approx 51.06 \, \text{г} \] Округляем до десятых: \[ \text{Масса Na₂CO₃} \approx 51.1 \, \text{г} \] Для устранения жёсткости воды необходимо добавить кальцинированной соды в 400 л воды.