Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

В водном растворе NH₃∙Н₂О слабого электролита происходит обратимая диссоциация на ионы:

NH₃∙Н₂О NH⁺₄+ОН

а) Степень диссоциации вычислим по закону разбавления Оствальда, принимая 1 и константу диссоциации К_д = 1,79 ∙10⁵: