Условие:
Для защиты металлической конструкции из Fe от коррозии в среде с величиной рН =4 предлагаются металлы-покрытия Zn, Pt , Nb, V .
Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катод- ными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
11.2.2. Напишите схему коррозионного гальванического элемента, состав - ленного из металла конструкции и одного из металлов-покрытий.
11.2.3. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесс - сов, протекающих в гальваническом элементе, и уравнения токообразующей реакции.
11.2.4. Укажите состав продуктов коррозии.
Решение:
Ниже приведено пошаговое рассуждение и решение задачи. 1. Определяем, какой металл будет действовать как анодное покрытие, а какой – как катодное, если оно наносится на конструкцию из железа (Fe). В коррозионных гальванических парах металл с более отрицательным потенциалом (более активный) окисляется (анод), а металл с более положительным потенциалом остаётся инертным (катод) и, наоборот, вызывает коррозию связанного с ним металла. 2. Стандартный электродный потенциал железа (Fe2+/Fe) находится примерно на уровне –0,44 В относительно SHE. Из предложенных вариантов: – Цинк (Zn) имеет потенци...