Условие задачи
По диаграмме Пурбэ системы Fe - H2O описать коррозионное поведение железа в чистой воде и в растворах кислот и оснований.
Написать уравнения электродных процессов окисления железа и восстановления деполяризатора в сильно кислой среде (рН=0) и в жесткой воде (рН=7).
Составить суммарные уравнения коррозии металла в обоих случаях и изобразить схемы коррозионных гальванических элементов.
Ответ
Линии диаграммы соответствуют следующим равновесиям:
1 Fe Fe2+ + 2e.
2 Fe2+ Fe3+ + e
3 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
4 Fe2+ + 3OH- Fe(OH)3 + e
5 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
6 Fe(OH)2 + OH- Fe(OH)3
7 Fe + 2OH- Fe(OH)2 +2e
8 Fe+ 2H2O FeO2 + 4H+ + 2e.
Железо во влажной атмосфере в присутствии кислорода воздуха окисляется сначала до Fe2+, а затем до Fe3+.
Первоначальные процессы окисления-во...
