12, Рассчитайте осмотическое давление 20%-ного водного растворе глюкозы (р=1,08 г/мл) при 310К, применяемого для внутривенного введсния. например, при отекс легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-изотоническим) по отношению к крови, если учесть,

Для расчета осмотического давления раствора глюкозы воспользуемся уравнением Вант Гоффа: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] где: - \(\Pi\) — осмотическое давление (Па), - \(i\) — коэффициент диссоциации (для глюко...

20%-ный раствор глюкозы означает, что в 100 г раствора содержится 20 г глюкозы. Молекулярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет: - C: 6 × 12 = 72 г/моль - H: 12 × 1 = 12 г/моль - O: 6 × 16 = 96 г/моль Итого: \(72 + 12 + 96 = 180 \, \text{г/моль}\). Количество молей глюкозы в 20 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{20 \, \text{г}}{180 \, \text{г/моль}} \approx 0.111 \, \text{моль} \] Плотность раствора \(p = 1.08 \, \text{г/мл}\). Объем 100 г раствора: \[ V = \frac{m}{p} = \frac{100 \, \text{г}}{1.08 \, \text{г/мл}} \approx 92.59 \, \text{мл} = 0.09259 \, \text{л} \] Молярная концентрация \(C\) (моль/л): \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.111 \, \text{моль}}{0.09259 \, \text{л}} \approx 1.198 \, \text{моль/л} \] Теперь подставим значения в уравнение Вант Гоффа: \[ \Pi = 1 \cdot 1.198 \, \text{моль/л} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 310 \, \text{К} \] \[ \Pi \approx 1 \cdot 1.198 \cdot 8.314 \cdot 310 \approx 3078.5 \, \text{Па} \approx 3.08 \, \text{кПа} \] Осмотическое давление крови составляет 740-780 кПа. Поскольку 3.08 кПа значительно меньше, чем 740-780 кПа, раствор глюкозы является гипоосмотическим по отношению к крови. Раствор 20%-ного водного раствора глюкозы при 310 K имеет осмотическое давление примерно 3.08 кПа и является гипоосмотическим по отношению к крови.