Сколько мл 4% раствора гидрокарбоната натрия необходимо ввести больному для нормализации крови при ацидозе, если рН его крови 7,25 (нижняя граница 7,35) общее количество крови 5л, буферная емкость по основанию 45 ммоль/л

Добавлена: 11.04.2026
Обновлена: 11.04.2026
Предмет: Медицина
Автор: Кэмп

#Патологическая физиология
#Реанимация и анестезиология

Условие:

Сколько мл 4% раствора гидрокарбоната натрия необходимо ввести больному для нормализации крови при ацидозе, если рН его крови 7,25 (нижняя граница 7,35) общее количество крови 5л, буферная емкость по основанию 45 ммоль/л

Решение:

1. Дано:

Начальный pH крови ( $pH_{нач}$ ): $7,25$
Целевой (нормальный) pH крови ( $pH_{цель}$ ): $7,35$
Общий объем крови ( $V_{крови}$ ): $5$ л
Буферная емкость по основанию ( $\beta_{основания}$ ): $45$ ммоль/л
Концентрация раствора гидрокарбоната натрия ( $C_{NaHCO_3}$ ): $4\%$ (массовая доля)

2. Найти:

Необходимый объем $4\%$ раствора $\text{NaHCO}_3$ в мл ( $V_{раствора}$ ).

3. Решение:

Решение состоит из трех основных шагов:

Определение необходимого дефицита оснований (или избытка ионов водорода) в крови, выраженного в ммоль.
Расчет н...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какая формула используется для расчета общего количества вещества, необходимого для коррекции pH, исходя из изменения pH, буферной емкости по основанию и общего объема крови?

N (ммоль) = ΔpH / (β_основания × V_крови)

N (ммоль) = ΔpH × β_основания × V_крови

N (ммоль) = (β_основания + V_крови) / ΔpH