Условие задачи
1. При нагревании двуокиси азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NО2 = 2NO + О2 установилось при концентрации двуокиси азота, равной 0,3 моль/л, окиси азота равной 1,2 моль/л, кислорода равной 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию двуокиси азота.
2. Определите КР реакции получения аммиака, если равновесные концентрации [N2] = 4моль/л, [H2] = 8 моль/л, [NH3] = 5 моль/л, при температуре 3000С, сделайте пересчет на другие виды КР.
Ответ
1. Константу равновесия данной реакции рассчитывают, исходя из равновесных концентраций исходных и конечных веществ в соответствии с законом действия масс:
Поскольку к моменту установления равновесия в указанной системе образуется 1,2 моль NO, а по с...
