Условие задачи
1. Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при Т= 298К , Т= 600К
ZnO(тв.) + СO(г) = Zn (тв.) + СO2(г) пользуясь справочными данными
2. Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению, с учетом коэффициентов
Fe2O3(тв.)+ H2(г) = Fe(тв.) + H2O(г), ∆H = 96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение ∆ S = 0,1387 кДж/моль*K? При какой температуре начинается восстановление Fe2O3?
Ответ
1. ZnO(тв.) + СO(г) = Zn (тв.) + СO2(г)
Для расчета ∆G0298 воспользуемся уравнением:
∆G = ∆H - Т*∆S.
При этом, в соответствии с указанием в условии задачи, используем значения ∆G и ∆So при 298 К.
Тепловой эффект реакции:
∆H0обр298 =-393,37+348,11+110,53 = 65,27кДж/моль
Изменение энтропии :
∆S0обр298 = 41,63+213,66-43,51-197,55 = 14,23 Дж/моль*K
Изменение ∆Gобр для рассматриваемой реакции:
∆G0298 = -394,37+318,10+137,15 = 60,88 кДж/моль.
Поскольку ∆G0298 0, восстановление ZnO при 298 К невозможно.
Изменение ∆Ср298 для рассматриваемой реакции:
∆Ср298 = 25,44+37,11-40,25-29,4 ...
