1. Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при Т= 298К , Т= 600К ZnO(тв.) + СO(г) = Zn (тв.) + СO2(г) пользуясь справочными данными ZnO(тв.) СO(г) Zn (тв.) СO2(г)

Условие:

1. Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при Т= 298К , Т= 600К

ZnO(тв.) + СO(г) = Zn (тв.) + СO2(г) пользуясь справочными данными

2. Реакция восстановления Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению, с учетом коэффициентов

Fe₂O₃(тв.)+ H₂(г) = Fe(тв.) + H₂O(г), ∆H = 96,61 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение ∆ S = 0,1387 кДж/моль*K? При какой температуре начинается восстановление Fe₂O₃?

1. ZnO(тв.) + СO(г) = Zn (тв.) + СO₂(г)

Для расчета ∆G0298 воспользуемся уравнением:

∆G = ∆H - Т*∆S.

При этом, в соответствии с указанием в условии задачи, используем значения ∆G и ∆S^o при 298 К.

Тепловой эффект реакции:

∆H⁰_обр298 =-393,37+348,11+110,53 = 65,27кДж/моль

Изменение энтропии :

∆S⁰_обр298 = 41,63+213,66-43,51-197,55 = 14,23 Дж/моль*K

Изменение ∆G_обр для рассматриваемой реакции:

∆G⁰₂₉₈ = -394,37+318,10+137,15 = 60,88 кДж/моль.

Поскольку ∆G⁰₂₉₈ 0, восстановление ZnO при 298 К невозможно.

Изменение ∆С_р₂₉₈ для рассматриваемой реакции:

∆Ср298 = 25,44+37,11-40,25-29,4 ...